Question

20．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石．研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 该物质的化学式是FeS₂
• B． 该物质由铁、硫、样三种元素组成
• C． 氧气由两个氧原子构成
• D． SO₂中硫、氧元素质量比为1：2

Answer 1

分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；
B、根据物质的化学式可知其元素组成；
C、氧气由氧元素组成；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应前氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂，故选项说法正确；
B、该物质由铁、硫两种元素组成，错误；
C、氧气由氧元素组成，错误；
D、SO₂中的硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，错误．
故选A

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键．