题目内容

10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制．铝在下列场合须加以控制的是（　　）
①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆  ④制牙膏皮  ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂  ⑧用氢氧化铝制胃药  ⑨制防锈油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

分析 铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．

解答 解：①制铝锭与人口腔不接触，所以不需要控制，故①错误；
②制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体，需要加以控制，故②正确；
③铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故③错误；
④牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故④正确；
⑤用明矾净水，铝元素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制，故⑤正确；
⑥制炊具和餐具，与人口腔接触，需要控制，故⑥正确； 
⑦用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故⑦正确； 
⑧用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故⑧正确；
⑨制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故⑨错误；
故选B．

点评 本题考查铝的性质与人体健康，为高考常见题型和高频考点，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．下列关于实验现象的描述错误的是（　　）
A．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀
C．蜡烛燃烧放出热量
D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊
1．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A铁硫酸铜加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B碘高锰酸钾加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C硝酸亚铁溶液硝酸银加入足量的锌，过滤，蒸发，结晶
D锌粉铜加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，
A．AB．BC．CD．D
18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请就所给物质回答以下生活中的问题：
①食醋、②生石灰、③干冰、④水银、⑤小苏打、⑥氧气、⑦牙膏（填序号）
（1）在食品中用做干燥剂的氧化物是②．
（2）属于混合物的是①、⑦．
（3）用于人工降雨的是③．
（4）在生活小窍门中可用于焙制糕点的是⑤．
（5）用于晨检温度计的是④．
（6）能供给呼吸的是⑥．
5．根据铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）它在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体，该反应的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于化合反应．
（2）做此实验时，要在铁丝一端绕一根火柴，它的作用是引燃铁丝
点燃火才后，要待火柴快燃尽时再把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，其目是防止火柴消耗氧气，伸入时，须将铁丝由上而下缓慢插入，其原因是使铁丝与氧气充分接触．
（3）某同学做此实验时，集气瓶炸裂了，请你帮他分析一下可能是集气瓶底部没放水或铺细沙．
（4）铁丝在氧气和空气中反应情况不同，这说明化学反应的剧烈程度处于压强、温度、催化剂等条件有关外，还与氧气的浓度 有关．
（5）某同学取一段铁丝，在自己收集的一瓶氧气中作燃烧实验，结果没有观察到应有的现象，实验失败的原因可能是集气瓶里氧气量不足，铁丝太粗，铁丝表面有铁锈或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等．
15．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤现象结论
1．取少量固体，往其中滴加稀盐酸．有气泡冒出固体中含有碳酸钠
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液．
产生白色沉淀
固体中含有碳酸钠．
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液．变红色
固体中含有氢氧化钠．
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（5）你认为小李的第二步设计正确吗？说出理由不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是氯化钙，反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠．这种设计合理吗？说明理由不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．
2．在下列变化中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　）
A．碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
C．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气D．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
19．钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图（1）是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图．
根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
B区C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）某兴趣小组利用图（2）实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是D（温馨提示：杂质不参加反应）

A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B．实验中通入CO的质量为4.2g
C．生成CO2的质量为2.4g
D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
（3）小组同学又用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，同时对固体产物的成分进行探究．
该小组按图（3）实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却至室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，她质疑的理由是如果黑色固体全部是铁，则质量应该为：6.0g×70%=4.2g，不应该是5.8g．于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁
③
物质
性质		四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
颜色黑色黑色红色黑色
能否被磁铁吸引能不能不能能
【实验与猜想】
①该小组的同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是
a．四氧化三铁      b．四氧化三铁和铁
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁（写名称）．
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图（3）中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳．
③工业上炼出的生铁与实验还原出来的铁有什么区别？工业上炼出的生铁中含有碳，而实验还原出来的铁中不含有碳．将工业上炼出的生铁少量放于烧杯中，加入足量稀盐酸的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色．
20．在化学反应2A+B=2C中，设有6克A和B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量是32，则c 的相对分子质量为（　　）
A．56B．28C．20D．44

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网