Question

14．某物质在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据，如图、表所示，实验过程中气体均全部吸收．

	燃烧有机物的质量	实验装置	实验（1）～（4）装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	甲	（1）150g	（1）154.6g
			（2）150g	（2）153.4g
乙组	3.2g	乙	（3）150g	（3）153.6g
			（4）150g	（4）154.4g

（1）上述A、B两种方法设计合理的是B方法．
（2）该实验中浓硫酸的作用吸收混合气体中的水蒸气．
（3）通过计算分析有机物是由碳、氢、氧元素组成的．（写出元素名称或符号）

Answer 1

分析 （1）根据实验装置的作用分析解答：通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；
（2）浓硫酸可以吸收水蒸气使气体干燥；
（3）根据质量守恒定律判断有机物中的元素组成．

解答 解：
（1）通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
（2）该实验中浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水蒸气；
（3）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，根据A方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%≈0.4g，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．
故答案为：（1）A；（2）吸收混合气体中的水蒸气；（3）碳、氢、氧．

点评 解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，要测定水的质量须先通过浓硫酸，并能据质量守恒定律进行相关的分析和计算．