Question

20．有一瓶新制氧化氢溶液，标签如图所示．请计算：
（1）用这瓶溶液来配制6%的过氧化氢溶液1500g，需用这种溶液的质量是多少克？
（2）取680g稀释后的稀溶液与MnO₂混合制氧气，理论上能制得氧气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量不变原理计算需用这种溶液的质量；
（2）根据过氧化氢分解的方程式，由过氧化氢的质量可求出能制得氧气的质量．

解答 解：（1）设需用这种溶液的质量是x    x×30%=1500g×6%    解得：x=300g；
（2）设理论上能制得氧气的质量为y
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
    68                        32
680g×6%                    y
$\frac{68}{32}=\frac{680g×6%}{y}$   解得：y=19.2g
答：（1）需用这种溶液的质量是300g；（2）理论上能制得氧气的质量是19.5g

点评 本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，难度不大，注意计算的数据要准确．