Question

6．某研究小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品15g加入100g稀盐酸溶液，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），产生mg二氧化碳气体，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 若m的质量为3.3g，石灰石中碳酸钙的质量分数为50%
• B． 反应后溶液中的粒子为Ca²⁺和Cl^-
• C． 若产生m的质量为4.4g，盐酸的质量分数为7.3%
• D． 若产生m的质量为4.4g，则反应所得溶液中溶质的质量分数为10%

Answer 1

分析 根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
若m的质量为3.3g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为50%
若m的质量为4.4g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为a，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73       111           44
a             y           z               4.4g
$\frac{100}{a}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
a=10g
y=7.3g
z=11.1g
盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
若产生m的质量为4.4g，则反应所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
而无论哪种情况都是生成了氯化钙，存在微粒就是钙离子和氯离子，为Ca²⁺和Cl^-．
故选：D．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．