Question

1．某小组对实验室中一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）
【提出问题】这瓶无色溶液是什么呢？
【作出猜想】（1）该溶液是NaCl溶液
（2）该溶液是Na₂CO₃溶液
（3）该溶液是NaHCO₃溶液
（4）该溶液是NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄溶液（填一种即可）．
【查阅资料】常温下的几种物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	21.5	9.6

【交流讨论】该小组同学讨论后一致认为猜想（3）不正确，理由是常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数不可能达到12%．
【实验探究】为确定该溶液成分，同学们进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量该溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液	溶液变红	猜想（1）不正确
实验2	取少量该溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液	有白色沉淀产生	猜想（2）正确

【反思评价】
（1）为了防止标签受损，倾倒液体时应注意标签向着手心．
（2）同学们经过讨论后认为实验2得出的结论不正确，原因是若该溶液是硫酸钠，也能产生白色沉淀．若往实验2所得的沉淀中加入一种试剂，就可验证猜想（2）是正确的，该反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）欲将该溶液稀释为5%的溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀．

Answer 1

分析 【作出猜想】根据常见物质的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液的成分；
【交流讨论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【实验探究】根据物质的性质及结论描述现象；
【反思评价】（1）根据倾倒液体的方法回答；
（2）根据硫酸钠也能和氯化钡反应产生沉淀及硫酸根和碳酸根的鉴别方法分析；
（3）根据稀释溶液的步骤分析．

解答 解：【作出猜想】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，因此可以是氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠等；故填：NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄；
【交流讨论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数不可能达到12%；
【实验探究】猜想氯化钠不正确，因此应该观察到酚酞试液变成红色；故填：溶液变红；
【反思评价】（1）为了防止标签受损，倾倒液体时应注意标签向着手心；故填：标签向着手心；
（2）若溶液为硫酸钠，硫酸钠也能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；若证明是碳酸钠，则可以通过加盐酸，看能否使沉淀溶解，因为BaCO₃能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：若该溶液是硫酸钠，也能产生白色沉淀；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若将浓溶液变成稀溶液，可加水稀释，因此只需要量取水即可；故填：量取．

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．