Question

某有机物1.6g在足量的氧气中燃烧后测得生成二氧化碳的质量为4.4g，水的质量为3.6g则（　　）

• A、有机物一定含C，H元素，可能含氧元素
• B、有机物只含C，H元素
• C、有机物含C，H，O元素
• D、此有机物化学式可能为CH₄

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由题意“1.6g该物质在氧气中完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
C、H两种元素的原子数目比为：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4；故此有机物化学式可能为CH₄，
故选BD．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．