Question

将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应．反应情况如图所示．下列所述情况与图示不可能相符的是（　　）

• A、铝粉、铁粉消耗硫酸质量比为1：1（H-1、S-32、O-16）
• B、稀硫酸、铁粉、铝粉均有剩余
• C、消耗铝粉、铁粉质量比为9：28（Al-27、Fe-56）
• D、金属活动性：Al＞Fe

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．

解答：解：A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A正确；
B、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
   54  294
   18  98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，但不可能稀硫酸、铁粉、铝粉均有剩余，故B错误；
C、生成的氢气质量相同，由B中分析，可知消耗铝粉、铁粉质量比为9：28，故C正确；
D、根据图中的反应时间，可知金属活动性：Al＞Fe，故D正确，
故选B．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．