Question

运用如图的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是

 

的溶解度曲线；
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为

 

；当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为

 

g．
（3）当A的溶液从t₁℃升高t₂℃时，溶液中溶质的质量分数将

 

（选填“变大”或“变小”或“不变”）
（4）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用

 

法提纯硝酸钾．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）分析图表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）根据硝酸钾在60℃、30℃时的溶解度及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，升温溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶液中溶有少量的氯化钠，可以采取冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的硝酸钾．

解答：解：（1）分析图表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以B是氯化钠的溶解度曲线；
（2）硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，所以100g水中加入100g硝酸钾可全部溶解，所得溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数是：

100g

200g

×100%=50%；其30℃时的溶解度是45.8g，即100g水最多溶解45.8g硝酸钾，所以要析出54.2g硝酸钾；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶液中溶有少量的氯化钠，可以采取冷却热饱和溶液或降温结晶的方法得到较纯净的硝酸钾；
故答案为：（1）氯化钠；（2）不饱和；50%；54.2；（3）不变；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评：本题难度不是很大，主要考查了学生分析图表及根据固体的溶解度曲线来解决相关问题的能力．