题目内容

（2005?扬州）对于被困火区的人员来说，下列做法不恰当的是（ ）
【答案】分析：A、根据湿毛巾有类似防毒面具的作用判断．
B、根据气体受热密度变小判断．
C、根据燃烧的条件和灭火的原理判断．
D、根据火灾自救措施判断．
解答：解：A、湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体，所以正确．
B、气体受热密度变小，有毒害的热气流上升，蹲下或匍匐前进，可防止中毒，所以正确．
C、立即打开所有门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，所以错误．
D、为保护生命安全，在火灾难以控制时，要打电话报警、求救，所以正确．
故选C．
点评：“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
练习册系列答案
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（2005?扬州）我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．

（l）实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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（2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
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（3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
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（4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
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（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
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（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
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（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
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（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
步      骤 现      象 结论（化学方程式）
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2005?扬州）帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ）
（2005?扬州）帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ）
（2005?扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
组别相同的铝片浓度相同的酸反应片刻后添加少量某种试剂添加试剂后反应现象结论
11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化______离子对反应无影响
21g铝片5mL盐酸NaCl明显加快______离子对反应有促进作用
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．

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