题目内容
（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
．（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
．（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
．（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
| 12 |
| 222 |
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
．| 12 |
| 222 |
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
| 步 骤 | 现 象 | 结论（化学方程式） | ||||||||
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中 取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中 |
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊 粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊 |
2CuO+C
2CuO+C
|
分析：探究性题目的做法是大胆推测，但要有合理的依据，不能凭空猜想；根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；根据题目信息（黑色粉末）可知，黑色物质可以是题目所说的三种情况．
（1）根据氧化铜、碳和硫酸的性质及其产物的颜色即可．
（2）碳和氧化铜在高温情况下会发生反应进行分析判断．
（3）依据反应前后元素的守恒定律分析判断；
（4）依据碳和氧化铜在高温情况下会发生反应的产物性质进行设计即可．
（1）根据氧化铜、碳和硫酸的性质及其产物的颜色即可．
（2）碳和氧化铜在高温情况下会发生反应进行分析判断．
（3）依据反应前后元素的守恒定律分析判断；
（4）依据碳和氧化铜在高温情况下会发生反应的产物性质进行设计即可．
解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知，氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质可以是题目所说的三种情况；故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜水溶液的颜色是蓝色的，所以现象应该是试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）．
（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳，所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在，所以理由是在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应．
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量均不发生改变；依据碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3，可知反应前的碳的质量是：5.0×（
×100%）═0.27g，但是黑色粉末的质量是3.6g，因此排除②．
（4）假如是氧化铜和碳的混合物，它们在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的性质非常特殊，那就是通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊．以此设计实验即可
故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
（1）试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
（2）炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
（3）5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
（4）
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜水溶液的颜色是蓝色的，所以现象应该是试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）．
（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳，所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在，所以理由是在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应．
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量均不发生改变；依据碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3，可知反应前的碳的质量是：5.0×（
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| 222 |
（4）假如是氧化铜和碳的混合物，它们在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的性质非常特殊，那就是通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊．以此设计实验即可
故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
（1）试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
（2）炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
（3）5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
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| 222 |
（4）
| 步 骤 | 现 象 | 结论（化学方程式） | ||||
| 取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中 | 粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊 | 2CuO+C
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点评：此题是一道实验探究题，做这类题目要有充足的知识和大胆的推测，这就要求学生平时多记一些物质的性质和特点（颜色，状态），以便在解题时能灵活应用．
练习册系列答案
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（2005?扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
| 组别 | 相同的铝片 | 浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量某种试剂 | 添加试剂后反应现象 | 结论 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | Na2SO4 | 无明显变化 | ______离子对反应无影响 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
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①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
| 组别 | 相同的铝片 | 浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量某种试剂 | 添加试剂后反应现象 | 结论 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | Na2SO4 | 无明显变化 | ______离子对反应无影响 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
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①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
| 组别 | 相同的铝片 | 浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量某种试剂 | 添加试剂后反应现象 | 结论 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | Na2SO4 | 无明显变化 | ______离子对反应无影响 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
（2005?扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
| 组别 | 相同的铝片 | 浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量某种试剂 | 添加试剂后反应现象 | 结论 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | Na2SO4 | 无明显变化 | ______离子对反应无影响 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．