Question

【题目】质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是???（填元素符号），判断的依据是???（用微粒的观点解释）。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1???m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是???。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是???（填字母序号）。

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
一段时间后的质量（g）	17	m	6	11

A．m=1 B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2 D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

Answer 1

【答案】
（1）C、H,反应前后原子的种类不变
（2）<,m1中没有包含参加反应的氧气的质量
（3）A D
【解析】（1）根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类不变，故由蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。可判断蜡烛中一定含有的元素是C、H；判断的依据是：反应前后原子的种类不变（2）根据质量守恒定律：在化学反应前后，物质的总质量不变，铜丝加热发生的化学反应：2Cu+O2△ 2CuO，即铜和氧气的质量和等于生成有好听的质量，故m1 < m2 ；产生这一结果的原因是：m1中没有包含参加反应的氧气的质量（3）根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，X反应前是2g，反应后为17g，质量增加了15g，是生成物，Z反应前是16g，反应后为6g，质量减少了10g，是反应物，W反应前是16g，反应后为11g，质量减少5g，是反应物，根据质量守恒定律，可判断Y 的质量不变，故反应可表示为：Z+W→X，A、物质Y在反应前后的质量不变，故仍然m = 1，A符合题意，B、该反应有两种物质生成一种物质，为化合反应，B不符合题意，C、根据反应前后质量的变化，可判断反应中Z、X的质量比=10g:15g=2：3，但并不能确定X与Z的化学计量数之比是3:2，错误，D、根据反应中Z、W的质量比=10g:5g=2：1，故16gZ全部反应，需消耗W的质量为8g，C不符合题意，故若该反应充分进行，反应后W仍有剩余，且剩余8g，D符合题意
故答案为：（1）C、H；反应前后原子的种类不变；（2）<；m1中没有包含参加反应的氧气的质量；（3）A D

（1）由化学反应前后原子种类不变可解答
（2）利用质量守恒定律时一定要记住，是所有参加反应的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
（3）对照四种物质反应前后的质量，确定谁是反应物谁是生成物，利用质量守恒定律可以确定M的值