Question

【题目】某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为???。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是???。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加???溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加???	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是???。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法???。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：???。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）猜想四
（3）酚酞,锌
（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀,取样滴加紫色石蕊试液,观察颜色变化
（5）用熟石灰中和土壤酸性
【解析】（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）盐酸和氢氧化钠能反应，因此不能共存，故猜想四不正确；（3）氢氧化钠呈碱性，一般用无色酚酞来检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。检验盐酸可用活波金属、碳酸盐、银盐，而碳酸盐和活波金属都会产生气泡。所以方案一中加入锌或碳酸盐。氯离子和银离子会产生沉淀，但氯化钠和盐酸都有氯离子，不能判定生成的沉淀是那种物质里的氯离子起作用，石蕊与碱性变蓝，与酸变红，中性不变色，还是紫色。
故答案为：（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）猜想四，（3）酚酞；锌；（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；（5）用熟石灰中和土壤酸性

（1）根据反应物、生成物、反应条件可以写出方程式，（2）【假设猜想】根据反应恰好完成和过量、不足进行分析（3）【假设猜想】根据物质之间反应量的关系可分析解答，【实验探究】根据各物质的性质以及指示剂于酸碱盐的变色情况进行分析，【评价反思】根据氯离子和银离子会产生沉淀，及指示剂的变色情况进行分析【交流讨论】根据中和反应在日常生活和工农业生产中的应用进行分析

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