Question

13．有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、无水CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种，先进行以下实验操作：
第一步：将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
第二步：在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
第三步：将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
综上分析，样品中一定不存在的物质是①CaCO₃、无水CuSO₄，一定存在的物质是②Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在的物质是③NaCl．第（3）步中发生反应的化学方程式是④2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，所以白色粉末中一定不含CaCO₃、无水CuSO₄，在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响题中的现象，所以可能存在的物质是NaCl，第（3）步中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃、无水CuSO₄，Na₂CO₃、Na₂SO₄，NaCl，2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．