题目内容
5．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）| A． | 氧气具有可燃性 | B． | 氧气能提供动植物呼吸 | ||
| C． | 氧气能支持燃烧 | D． | 氧气的密度比空气稍大 |
分析 根据氧气的性质和用途分析判断，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性．氧气具有助燃性，但是氧气本身不能燃烧，不具有可燃性．氧气在通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大．
解答 解：
A、因为氧气具有助燃性，没有可燃性．故叙述错误；
B、氧气能供给动植物呼吸，故叙述正确；
C、因为氧气具有助燃性，所以氧气能支持燃烧．故叙述正确；
D、氧气在通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，故叙述正确．
答案：A
点评 氧气是空气的主要成分之一，人们的日常生活离不开氧气，因为氧气能供给呼吸．支持燃烧是氧气的另一重要性质，绝大多数的物质燃烧离不开氧气，但氧气本身不具有可燃性，不能燃烧．
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15．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B． | 2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O | ||
| C． | CO2+H2O═H2CO3 | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
16．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中硫元素的化合价发生变化 | |
| B． | 反应①属于分解反应 | |
| C． | 反应③中，反应前后分子数目发生变化 | |
| D． | 反应④中，变化的离子是H+和HSO3- |
20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
| （2）将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
17．下列常见生活现象中，与其它变化不同的是（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 榨取果汁 | ||
| C． | 点燃酒精加热火锅 | D． | 自行车轮胎爆炸 |