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5．A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称熟石灰或消石灰；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该反应产生的现象是有白色沉淀产生．

分析 A是大理石和石灰石的主要成分，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生二氧化碳气体和氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，因此B是二氧化碳，C是氧化钙，则D是氢氧化钙，据此分析完成相关的问题．

解答 解：A是大理石和石灰石的主要成分，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生二氧化碳气体和氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，因此B是二氧化碳，C是氧化钙，则D是氢氧化钙，因此：
（1）D是氢氧化钙，俗称为：熟石灰或消石灰；故填：熟石灰或消石灰；
（2）C是氧化钙，具有吸水性，因此可以防止食物变潮；故填：吸水干燥；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生．

点评 本题为语言文字型的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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15．硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度-温度曲线变化规律：
①硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；②温度相同时，各物质的溶解度不同．
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是K2SO4；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
资料：苯甲酸熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小．小于0.4g．
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜   想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：苯甲酸和氯化钾的混合物．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸．
实验操作实验现象实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤．得到白色晶体和无色滤液 
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2-3滴硝酸银溶液产生白色沉淀白色固体A中含有KCl
Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热熔点是122.4℃结合实验Ⅱ，猜想3成立
16．化学与生活息息相关，请你用学过的化学知识解释下列问题．
（1）豆浆中含有的主要营养素是蛋白质；富含维生素的食物是白菜（举一例即可）．
（2）铝制品具有抗腐蚀性能，原理是铝跟氧气反应生成致密的氧化膜；碘酒是家庭常用的备用药，碘酒中的溶剂是酒精（或乙醇）；市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品与氧气（或空气）反应而变质．
（3）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是a（填序号）．

（4）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气（或空气）和水．
②将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）是喷漆前的一道工序，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
13．下列叙述不正确的是（　　）
A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
20．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相同（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用B的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度   C．加入一定量的水．
10．目前市场上出售的“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这些碘、钙、铁是指（　　）
A．原子B．单质C．元素D．离子
17．某兴趣小组用如图所示装置进行空气含氧量及助燃实验．实验前已检查好装置气密性，并使导管充满水，先关闭止水夹，再进行实验（以下三个实验均重复此操作）．
【实验（一）】将蜡烛点燃后立即放入集气瓶中并塞紧橡皮塞，不一会儿，蜡烛熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，观察到液面远未上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．烧杯中NaOH溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体；
【提出问题】上述实验，是什么因素造成集气瓶内液面未上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$？
【猜想与假设】集气瓶内氧气没有消耗完，可能还有剩余．
【实验（二）】继上述实验，小心关闭止水夹，取出橡皮塞并将蜡烛换成足量白磷，点燃白磷后，再次放入【实验（一）】反应后的装置中并塞紧橡皮塞，发现白磷又能燃烧，冒出大量白烟，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，观察到液面上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$左右．
【解释与结论】蜡烛已经不能燃烧，而换成白磷放入实验（一）反应后的集气瓶内，剩余的气体又能继续支持白磷燃烧，证明实验（一）后集气瓶内确实还有O2剩余（填写化学式）．也就是说，剩余氧气的浓度太小不能继续支持蜡烛的燃烧，但可以支持白磷的燃烧，说明氧气支持物质燃烧与浓度有关，请你再举出一个燃烧与氧气浓度有关的例子证明此结论．例如：铁丝不能在空气中燃烧却能在氧气中燃烧．该实验后集气瓶内剩余的主要气体是N2（填写化学式）．
【实验（三）】实验小组成员继续在【实验（二）】反应后的装置中进行实验．关闭止水夹，取出橡皮塞，点燃足量的镁条再次小心放入上述蜡烛、白磷燃烧后的集气瓶中并塞紧橡皮塞，发现镁条在瓶内剩余气体中又能燃烧，燃烧完后，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，最终集气瓶内液面上升，几乎充满整个集气瓶．
【解释与结论】上述实验（三）说明氮气能支持镁条的燃烧．
【拓展延伸】从以上三个实验启示我们对燃烧条件新的认识是可燃物的燃烧与氧气的浓度有关；支持可燃物燃烧的气体不仅只有氧气．
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是A．
15．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④

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