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测得某溶液中含有，其中离子个数比为∶=4∶5∶8，若设为4n个，则为________个．

答案：3n
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（2012?莆田）某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中碳酸钙的含量．
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成．
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
[测定方法]
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（1）碳酸钙属于
盐
盐
 （填“酸”“碱”或“盐”）．
[进行实验]
实验过程中，装置气密性良好．取适量的该补钙剂样品进行实验．
（2）观察到：A装置中
有大量气泡产生
有大量气泡产生
，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀．
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
．
[交流讨论]
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO2等）
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO2等）
．
（5）C装置的作用是
防止空气中的CO2进入装置B中
防止空气中的CO2进入装置B中
．
（2012?怀柔区二模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH
将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7
盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象
，②观察到的现象
溶液呈红色不消失．
溶液呈红色不消失．
．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
防止稀盐酸过量
防止稀盐酸过量
．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
使反应充分
使反应充分
．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
Na2CO3
Na2CO3
； ③可能是
NaOH与Na2CO3的混合物
NaOH与Na2CO3的混合物
．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量．??
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素．?
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀[Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O]．?
[测定方法]通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数．?
（1）碳酸钙属于
盐
盐
（ 填“酸”、“碱”或“盐”）．?
[进行实验]实验过程中，装置气密性良好．取12g该补钙剂样品进行实验．?
（2）观察到：A装置中
有大量气泡产生
有大量气泡产生
，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为
33.3
33.3
%．（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
．?
[交流讨论]通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．?
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收
．?
（5）C装置的作用是
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定
．
（2013?福建）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是
反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律
反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律
．
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
带火星的木条没有复燃
带火星的木条没有复燃
 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同
时在上方放一块干冷的玻璃片		 该气体能燃烧，且玻璃片上有
水雾
水雾
出现		 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的
氢
氢
离子．
（1）在实验室制取二氧化碳的实验中，将产生的气体通入到新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，其原因可能是
制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
；
（2）测得某溶液中含有Na+、S
O
2-
4
、M
g
2+
 
、N
O
-
3
四种离子，其中离子个数比为Na+：M
g
2+
 
：N
O
-
3
=4：5：8．若设有Na+个数为4n时，则S
O
2-
4
的个数为
3n
3n
个．
（3）家用煤炉使用的燃料是煤，把煤做成蜂窝状的目的是
增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
，在做蜂窝煤时，往往向煤中添加一些生石灰的原因是
除去煤燃烧产生的二氧化硫
除去煤燃烧产生的二氧化硫
．
（4）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属
铝
铝
的粉末；温度计中填充的金属是
汞
汞
．
（5）在盛有200克溶质质量分数为9.8%稀硫酸的烧杯中，加入一定质量的氯化钡溶液产生了23.3克的沉淀，静置，再加入足量的金属镁，则产生氢气的质量是
0.4
0.4
克．

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