题目内容

某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量．??
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素．?
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀[Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O]．?
[测定方法]通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数．?
（1）碳酸钙属于
盐
盐
（ 填“酸”、“碱”或“盐”）．?
[进行实验]实验过程中，装置气密性良好．取12g该补钙剂样品进行实验．?
（2）观察到：A装置中
有大量气泡产生
有大量气泡产生
，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为
33.3
33.3
%．（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
．?
[交流讨论]通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．?
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收
反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收
．?
（5）C装置的作用是
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定
．
分析：[测定方法]（1）根据物质的分类方法来完成解答；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律求出样品中碳酸钙的质量，再求出碳酸钙中碳元素的质量分数，用求出的碳酸钙的质量乘以质量分数即可求出样品中碳元素的质量，再用碳元素的质量除以样品的质量即可求出样品中碳元素的质量分数，可以据此解答；
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
[交流讨论]（4）锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，所以会导致测量结果偏低，可依据此解答；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，可以据此解答．
解答：解：[测定方法]（1）根据物质的分类可以知道碳酸钙由酸根离子和金属离子构成的，所以属于盐类；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以能够观察A中有气泡冒出；设12g样品中碳酸钙的质量x
    CaCO3→CO2→BaCO3
    100         197
    x        19.7g    
100
x
=
197
19.7g

x=10g
碳酸钙中钙元素的质量分数为
40
100
×100%=40%
10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×40%=4g
样品中钙元素的质量分数为
4g
12g
×100%=33.3%
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
[交流讨论]（4）反应生成的二氧化碳没有全部被吸收或是锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，都会导致测量结果偏低；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，从而使减小测量误差．
故答案为：（1）盐；
（2）有大量气泡产生；33.3；
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO2等）；
（5）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定．
点评：在对盐的性质的探究过程中，根据物质的化学性质，要认真分析，要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，并能够要分析数据的误差．本考点经常出现在实验题中．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：
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【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到
 
的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为
 
g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是
 
，如果没有B则对实验结果的影响是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了
 
．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为
 
g、氢元素为
 
g，因为
 
，所以组成样品的元素一定是
 
．
某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
．b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．其中二氧化锰的作用是
催化作用
催化作用
．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
A
A
．（填上图字母），检验氨气的方法是
用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气
用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变蓝色，证明是氨气
．
（4）实验室通常用如图2所示的洗气瓶装置对氧气进行干燥，里面填装的固体药品可以是
A
A
（填字母）．A、浓硫酸       B、氢氧化钠溶液       C、生石灰         D、氯化钠固体．
某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图2中标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，可选用C装置收集氧气，其原因是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
．
（3）实验室通常用如图3所示的洗气装置对氧气进行干燥里面填装的药品可以是
A
A
．
A．浓硫酸                      B．氢氧化钠溶液
C．生石灰                      D．氯化钠固体．
请根据下列装置图，回答有关问题：
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（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
 
，可选用的发生装置是
 
（填字母）．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式
 
，可选用的收集装置是
 
（填字母）．
（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
 
mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是
 
．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、
 
、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
（5）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：精英家教网
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中
 
（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是
 
，具有的化学性质是
 
．
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是
 
；写出C处发生变化的化学方程式
 
．

某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图2中标号仪器的名称：a　      　，b　           　．

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式　      　，可选用C装置收集氧气，其原因是　                       　．

（3）实验室通常用如图3所示的洗气装置对氧气进行干燥里面填装的药品可以是　           　．

A．浓硫酸                      B．氢氧化钠溶液

C．生石灰                      D．氯化钠固体．

 

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