Question

3．将一定量的锌粉加入到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤．
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu（填化学式，下同）；滤液的溶质中一定含有ZnSO₄，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌．所以，滤渣中一定含有Fe、Cu；滤液的溶质中一定含有ZnSO₄，可能含有FeSO₄．
故答为：Fe、Cu；ZnSO₄；FeSO₄．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．