题目内容
12．绿色植物进行光合作用吸收的是（ ）| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
分析 根据绿色植物的光合作用的原理，进行分析解答即可．
解答 解：绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转变成氧气和葡萄糖，故绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握绿色植物的光合作用的原理即可正确解答本题．
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2．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 | |
| B． | 金刚石很硬，故石墨也很硬 | |
| C． | 二氧化碳可以灭火，一氧化碳也能灭火 | |
| D． | 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 |
3．将一定量的锌粉加入到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤．
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu（填化学式，下同）；滤液的溶质中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4．
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu（填化学式，下同）；滤液的溶质中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4．
为测量Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数，取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，质量分数计算结果精确到0.1%）
7．如表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的有关数据如下：
（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
| 气体发生装置内物质的总质量（g） | |
| 反应前 | 35.6 |
| 反应后 | 34.8 |
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
17．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具．请用化学用语填写如表．
| 甲烷 | n个铁原子 | 氢氧根离子 | 正二价的锌元素 |
| CH4 | nFe | OH- | $\stackrel{+2}{Zn}$ |
4．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【查阅资料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑