Question

19．向100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示．请根据关系图分析计算：
（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.4g，此时溶液中的溶质是ZnSO₄（填化学式）．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算反应硫酸的质量，进而求算稀硫酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）由产生气体质量与锌粒质量的关系图可知，生成氢气的质量为0.4g；此时溶液中的溶质是ZnSO₄；                                           
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                  
         98                   2
         x                   0.4g                           
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=19.6g                 
稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%    
故答为（1）0.4，ZnSO₄；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．