题目内容
8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氯化钡溶液五种溶液，为了鉴别和探究五种溶液，进行了下列相关实验，请回答（1）根据溶液颜色即可确定硫酸铜溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液；出现蓝色沉淀（填现象）的是氢氧化钠（填溶液名称）．
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加氯化钡溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．
（3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是ABC（填字母）．
A、证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B、除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤
C、确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化（氯化钡溶液呈中性）
（4）当部分变质的氢氧化钠固体中，氢氧化钠和碳酸钠所含钠元素的质量相同时，该固体中氢氧化钠的质量分数为43.0%（计算结果精确到0.1%）．
分析 进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
解答 解：（1）根据溶液颜色即可确定硫酸铜溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故出现白色沉淀的是氯化钡溶液；因为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故出现 蓝色沉淀的是 氢氧化钠；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质．则：
A、证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应，故观察是否有气泡产生，正确；
B、除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，过滤，正确；
C、确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化（氯化钡溶液呈中性），正确
故合理的是 ABC；
（4）当部分变质的氢氧化钠固体中，氢氧化钠和碳酸钠所含钠元素的质量相同时，则设：2NaOH、Na2CO3，故该固体中氢氧化钠的质量分数为$\frac{80}{80+106}×100%$≈43.0%．
故答案为：
（1）蓝色沉淀，氢氧化钠；（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）ABC；（4）43.0%．
点评 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．
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18．下列说法中，正确的是（ ）
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人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液，回答：
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| D． | 试管底部有红褐色沉淀生成 |