Question

6．现有20g高锰酸钾，加热一会儿后停止加热、冷却，称得剩余固体的质量为18.4g．求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K₂MnO₄和MnO₂的质量．
（2）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量，进一步求解高锰酸钾的分解率．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的质量和；
已知此反应中反应前固体KMnO₄的质量20克，反应完全后剩余固体是K₂MnO₄和MnO₂的混合物，其质量和为18.4克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：20克-18.4克=1.6克．
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．生成的MnO₂的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
高锰酸钾的分解率是$\frac{15.8g}{20g}×$100%=79%
答案：
（1）氧气质量是1.6g；
（2）高锰酸钾的分解率是79%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．