题目内容
20．小明同学在家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中铜的质量分数，在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如表：| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取黄铜样品的质量（g） | 32.0 | 32.0 | 32.0 | 32.0 |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 71.9 | a | 151.7 | 191.7 |
（1）第2次实验中a的数值为111.8．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）第4此实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为H2SO4、ZnSO4（写化学式）．
分析 第一次总质量减少了32.0g+40.0g-71.9g=0.1g，第三次减少了32.0g+120.0g-151.7g=0.3g，说以可以推得每40g硫酸对应的氢气的质量为0.1g，所以第二次减少应该为0.2g，所以可得a．而第四次质量在第三次的基础上不再减少，说明第三次是恰好完全反应，根据求算次求算参加反应的锌的质量，进而求算样品中铜的质量分数．
解答 解：
第一次总质量减少了32.0g+40.0g-71.9g=0.1g，第三次减少了32.0g+120.0g-1541.7g=0.3g，说以可以推得每40g硫酸对应的氢气的质量为0.1g，所以第二次减少应该为0.2g，所以可得a=32.0g+80.0g-0.2g=111.8g
而第四次质量在第三次的基础上不再减少，说明第三次是恰好完全反应．此时生成的氢气为0.3g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.3g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.3g}$
x=9.75g
样品中铜的质量分数为$\frac{32.0g-9.75g}{32.0g}$×100%≈69.5%
第四次时硫酸已经过量，所以此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸锌，此处要求书写化学式，为：H2SO4、ZnSO4．
答：（1）第2次实验中a的数值为 111.8．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%．
（3）第4此实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为 H2SO4、ZnSO4（写化学式，填写名称不得分）．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
相关题目
11．人类面临着严重的环境问题，有关说法中错误的是（ ）
| A． | 在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 | |
| B． | 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多 | |
| C． | 大量使用化石燃料会导致温室效应加剧 | |
| D． | 掩埋塑料制品防止白色污染 |
8．“粗盐提纯”实验的下列基本操作中，操作规范的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．将8克SO 3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（ ）
| A． | 4% | B． | 8% | C． | 98% | D． | 4.9% |