题目内容
2．
利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：（1）该实验过程中可以观察到的现象有：红棕色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊．
（2）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验结束时，应先打开a，再B，然后A，继续通氮气直至装置冷却．（选填“A”或“B”） A．熄灭酒精灯 B．关闭b
（4）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红．
【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性．
【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是Fe和Fe3O4．
（5）请从两个不同角度评价该实验的优点：节约资源，环保，安全．
分析 （1）根据实验中的现象来分析；
（2）依据一氧化碳在高温时可还原氧化铁的反应书写方程式；
（3）根据热的情况下铁易被氧化，和防止有毒一氧化碳外泄的角度考虑并分析即可；
（4）根据题干信息来分析；
（5）可以从装置的特点出发对该装置的环保性及一氧化碳的充分利用说明该实验的优点．
解答 解：（1）在加热的条件下，一氧化碳将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳在高温时可还原氧化铁生成鉄和二氧化碳，其反应方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）于热的情况下铁易被氧化，所以应避免装置温度高时铁被氧化，所以应先打开a通入氮气，再关闭b停止通一氧化碳，最后熄灭酒精灯，这样可保证不反应的一氧化碳得到充分的燃烧，不会污染空气，最后继续通入氮气直到冷却；故填：B、A；
（4）把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红，说明该粉末中含有铁和四氧化三铁；故填：Fe和Fe3O4；
（5）为防止可燃性气体加热时有可能发生爆炸，所以开始加热前必须排净装置内的空气，反应开始通入氮气排净装置内的空气，可以防止用一氧化碳排净空气，从而导致的有毒一氧化碳跑污染空气，反应过程中未反应的一氧化碳也通过酒精灯燃烧防止了污染的产生，因此该装置有较好的环保性，不反应的一氧化碳通过燃烧提供了能量，体现了能源的节约，故填：节约资源，环保，安全等．
点评 此题是对一氧化碳还原氧化铁的考查，实验设计较新颖，充分的体现了环保与节能的理念，解题的关键是掌握实验操作的注意事项，尤其是给可燃性气体加热的注意事项．
用高锰酸钾制取并收集氧气使用如图的装置，请回答下列问题．| A． | 纯净物只有一种物质组成 | |
| B． | 同种分子构成的物质是纯净物 | |
| C． | 由同种元素组成的物质叫单质 | |
| D． | 含有两种或两种以上元素的物质是混合物 |
| A． | 可以用盐酸除去热水瓶上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） | |
| B． | 可能含有氢氧化铝的胃药来中和胃酸，达到治疗的目的 | |
| C． | 呈现酸性的雨水是酸雨 | |
| D． | 稀释浓硫酸是，将浓硫酸缓慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌 |