题目内容

12．有下列物质：A． 红磷  B．氮气   C．铜绿  D．碳酸氢铵  E．金刚石  F．二氧化碳，选择合适的物质，将其序号填入下列对应的空格中：
（1）一种常见的化肥，受热易分解D；
（2）光合作用的原料之一F；
（3）绿色固体，加热变成黑色C；
（4）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃E；
（5）燃烧产生大量白烟，可以用来制造烟幕弹A；
（6）可以充到食品包装袋里做保护气的是B．

分析 根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸氢铵是一种常见的化肥，受热易分解；
（2）二氧化碳是光合作用的原料之一；
（3）铜绿是绿色固体，加热变成黑色；
（4）金刚石是自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃；
（5）红磷燃烧产生大量白烟，可以用来制造烟幕弹；
（6）氮气的化学性质稳定，可以充到食品包装袋里做保护气．
故填：（1）D；（2）F；（3）C；（4）E；（5）A；（6）B．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质与用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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2．某校研究性学习小组利用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．在空气中燃烧镁条，插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，等冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气．
【发现问题】集气瓶中的氮气怎么会减少呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】氮气与瓶内的其他物质反应而减少．
【查阅资料】
Ⅰ、镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3．镁在空气中燃耗时，生成氮化镁的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
Ⅱ、镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（只需写出一个认识）．
3．某同学欲用2L的空雪碧瓶取学校操场空气样品，请你协助他完成任务．
（1）写出空雪碧瓶取操场空气样品的操作方法．
（2）计算上述操作得到的空气样品中所含氧气的质量．（注：空气中氧气约占体积的21%；氧气的密度约为1.43g/L．）
20．钠原子和钠离子，数量肯定不同的粒子是（　　）
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．电子
7．大白同学以“研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响”为课题设计了以下实验，请你填写有关空白．
【实验步骤和方法】
①点燃两支高低不同的蜡烛（实验自变量）．
②用两只大小相同的烧杯同时分别倒扣在两支燃烧的蜡烛上（控制变量），用秒表计时．
重复实验四次，实验记录如下：
实验次数高蜡烛蜡烛燃烧的时间矮蜡烛蜡烛燃烧的时间
第一次23″1826″06
第二次23″1924″94
第三次20″0221″45
第四次15″1619″10
【分析】燃烧的高蜡烛和短蜡烛在倒扣的烧杯内最后都要熄灭，原因是：燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳
【结论】分析以上数据，你得到的结论是在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短．
【对结论的解释】原因可能是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭．
【反思】：实验条件不同，可能现象不同，结论也不同
大白原来的猜想是在同样大小的倒扣的烧杯中，较低的蜡烛燃烧的时间短
他的理由是：蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部，使得矮的蜡烛先熄灭．
【启发】实验条件不同，现象不同，结论也不同
从着火燃烧的房间逃离时，成站立姿势逃出还是伏低身子逃出？伏低身子逃出．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．向试管里倾倒液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
4．用化学符号表示：
（1）氯Cl  （2）铜Cu  （3）铁Fe   （4）钙Ca    （5）氮N
（6）能使带火星木条复燃的气体是O2 （7）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
（8）双氧水H2O2    （9）高锰酸钾KMnO4  （10）四氧化三铁Fe3O4．
1．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．
（1）应用最广泛的金属是Fe；
（2）赤铁矿的主要成分Fe2O3；
（3）钠离子Na+；               
（4）空气中含量最多的物质是N2；
（5）2个氧分子2O2；          
（6）人体中含量最多的物质是H2O．
2．利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：

（1）该实验过程中可以观察到的现象有：红棕色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊．
（2）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验结束时，应先打开a，再B，然后A，继续通氮气直至装置冷却．（选填“A”或“B”）           A．熄灭酒精灯           B．关闭b
（4）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红．
【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性．
【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是Fe和Fe3O4．
（5）请从两个不同角度评价该实验的优点：节约资源，环保，安全．

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