题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是_____（填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_____相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是_____。
金属； S； 最外层电子数； 得到； Mg（OH）2。 【解析】 （1）原子序数为3的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3周期第VIA族的元素是S；（2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素，外层电子排序为2、8、7，故易得到1个电子；（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg故化学式...
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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
10： 10.5%。 【解析】 根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。 设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g x y == x...如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
C 【解析】 将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。 ①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。...