题目内容
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在．铝以及含铝的物质已经成为生活非常重要的材料．
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是______．
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是______．
（3）服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为______．
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______．
解：（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应．
故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑
（3）反应物是氢氧化铝和盐酸，为复分解反应，则生成物是氯化铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞Ag；则AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应．在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁剩余，则滤出的固体中一定含有铁、银．
故答案为：（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）2Al2O34Al+3O2↑．
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）铁、银．
分析：（1）可以根据铝的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，已知反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式；
（3）找出反应物，推测生成物，再根据化学方程式的书写方法考虑．
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁，可以据此解答该题．
点评：本题考查了常见金属铝的有关性质，解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强主要物质性质的记忆．
故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑（3）反应物是氢氧化铝和盐酸，为复分解反应，则生成物是氯化铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞Ag；则AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应．在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁剩余，则滤出的固体中一定含有铁、银．
故答案为：（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（2）2Al2O3
4Al+3O2↑．（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）铁、银．
分析：（1）可以根据铝的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，已知反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式；
（3）找出反应物，推测生成物，再根据化学方程式的书写方法考虑．
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁，可以据此解答该题．
点评：本题考查了常见金属铝的有关性质，解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强主要物质性质的记忆．
练习册系列答案
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下面关于“化学之最”的叙述中不正确的是（ ）
| A、海洋是地球上最大的储水库 | B、金刚石是天然存在的最硬的物质 | C、铝是地壳中含量最多的元素 | D、氮气是空气中体积分数最大的气体 |
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是
