题目内容
（2012?河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
（3）如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C
C
．A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是
②
②
（填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银
猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银
．【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B，滴加 稀盐酸 稀盐酸 |
有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
制取CO
制取CO
．有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
| ||
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
分析：（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；
（2）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；
（3）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反应原理；
（4）根据硫酸质量直接算出硫酸亚铁的质量．
（2）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；
（3）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反应原理；
（4）根据硫酸质量直接算出硫酸亚铁的质量．
解答：解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
98 152
49t×10% X
根据：
=
解得X=7.6t；
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
故答案为：（1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
（3）制取CO；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）7.6t．
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
98 152
49t×10% X
根据：
| 98 |
| 152 |
| 49t×10% |
| X |
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
故答案为：（1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B，滴加 稀盐酸 | 有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
| ||
点评：本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．
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| A．铝原子的质子数为13 |
| B．在化合物中铝通常显+3价 |
| C．铝是地壳中含量最多的元素 |
| D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B，滴加 稀盐酸 | 有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
（2012•河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
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实验步骤 |
现象 |
有关反应的化学方程式 |
|
取少量固体B，滴加 稀盐酸 |
有气泡产生 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
