Question

用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）

 

，若有5000t含氧化铁80%的赤铁矿，则可炼铁

 

 t．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式即可；由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出铁的质量．

解答：解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
5000t×80%      x  

160

112

=

5000t×80%

x

    x=2800t
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；2800．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．