题目内容
一定量的某硫酸溶液恰好能跟6.5g锌完全反应，所得溶液质量为106.3g，试计算所用硫酸溶液质量及其质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，进而求出所用硫酸溶液质量及其质量分数即可．
解答：解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
=
=
x=9.8g y=0.2g
所用硫酸溶液质量=106.3g+0.2g-6.5g=100g
所用硫酸溶液质量的质量分数=
×100%=9.8%
答：所用硫酸溶液质量为100g；所用硫酸溶液质量的质量分数为9.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| x |
| 2 |
| y |
x=9.8g y=0.2g
所用硫酸溶液质量=106.3g+0.2g-6.5g=100g
所用硫酸溶液质量的质量分数=
| 9.8g |
| 100g |
答：所用硫酸溶液质量为100g；所用硫酸溶液质量的质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性．
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