Question

5．完成下列化学方程式，并回答有关问题．
（1）常温下，铝与空气中的氧气反应：4Al+3O₂═2Al₂O₃，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜．
（2）铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，该反应前后溶液颜色的变化：溶液由无色变成浅绿色．
（3）“曾青得铁则为铜”：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应前后溶液颜色的变化：蓝色溶液变成浅绿色．
（4）在高温的条件下用一氧化碳还原赤铁矿炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，硬制粗玻璃管中固体颜色的变化：红棕色粉末慢慢变成黑色．
（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应吸收热量（填“吸收”或“释放”）
（6）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应的基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律，可以据此完成该题中化学方程式的书写，结合化学反应解答相关问题．

解答 解：（1）铝和氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜；故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，稀盐酸是无色溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，溶液由无色变成浅绿色；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液颜色的变化为：蓝色溶液变成浅绿色；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；蓝色溶液变成浅绿色；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，生成的铁粉是黑色的．故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；红棕色粉末慢慢变成黑色；
（5）二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应是吸热反应；故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；吸收；
（6）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，该反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；置换反应．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．