Question

17．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸多少毫升？（结果精确到0.1）
（2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）由铁的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．

解答 解：（1）设需用这种盐酸的体积为x，则
100g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=34.4cm³=34.4mL．
（2）设生成氢气的质量是y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
       73               2
  100g×14.6%     y
$\frac{73}{2}=\frac{100g×14.6%}{y}$
y=0.4g
答：（1）配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4毫升；
（2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气0.4克．

点评 本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算．