题目内容

9．某学生要称量 6.5 克食盐实验（1 克以下用游码），他把砝码放在左盘，食盐放在右盘，结果他称量的食盐质量是5.5克．

分析 天平的使用方法是左物右码，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即：药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算即可．

解答 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，
如果砝码和物体放反了，则：药品质量+游码读数=砝码质量，
药品质量=砝码质量-游码质量，
游码的读数为0.5g，砝码质量为6g，
则：药品的质量=6.0g-0.5g=5.5g．
故答案为：5.5．

点评 本题考查了托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意明确天平称量物质质量时要左物右码，如果砝码与药品放颠倒，则砝码质量=药品质量+游码读数．

练习册系列答案
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19．实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒，现准备如下实验用品，请回答下列问题．

（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平左（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是图中的C（填字母）．

（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管（填名称）．若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
20．正确的实验操作是实验成败的关键．
（1）化学课外活动小组对某湖的水质进行分析，测定水样酸碱度的方法是：在玻璃瑱片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH．
（2）取回水样，静止后过滤，在实验室里过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）在实验室净化湖水可以采取蒸馏操作，蒸馏中使用圆底烧瓶，加热时需要垫上石棉网．
17．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是发出黄光、产生大量的白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
4．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）有机物都含有碳元素，蛋白质是有机高分子化合物，下列食物中富含蛋白质的是B
A．马铃薯       B、鲫鱼       C．花生油        D．西瓜
（2）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃忭气体，该反应的微观示意图如图，则生成物的分子个数比为1：1．
 
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列说法正确的是C．
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
14．下列实验基本操作的叙述正确的是（　　）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
1．下列各选项与如图所示曲线相符的是（　　）
序号横坐标纵坐标
A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量
B向一定量的澄清石灰水中加入
碳酸钠溶液的质量		产生沉淀的质量
C向一定量的硫酸和硫酸镁的混合
溶液中加入氢氧化钡溶液		生成氢氧化镁的质量
D在一定温度下，向一定量不饱和硝
酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量		溶液中溶质的质量分数
A．AB．BC．CD．D
18．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6．
（2）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，且溶液变为无色，该颗粒中一定含有的金属是铜、银．
19．如图1所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）实验室常用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰所起的作用是催化作用；欲通过平稳的气流得到较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置依次是CF．（填字母）
（2）选用装置A和F通过加热KMnO4制取O2并收集O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，待高锰酸钾完全反应后，用如图2方法回收生成物中的二氧化锰，则二氧化锰在如图2中的f处（选“f”或“g”）．
（3）实验室制取并收集CO2应选用的装置是如图1中的BD（或CD）（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用如图3装置排空气收集H2，气体应从导管的b（填“a”或“b”）端进入．
（5）取10g粗锌与足量的一定质量分数的稀硫酸充分反应后，称得剩余固体的质量为3.5g，则生成氢气的质量为多少？

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