题目内容

油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式为O)等有毒物质．会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是

A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：2

C. 该物质的分子中原子个数比为3：4：1

D. 该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

B 【解析】A. 丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是（12）:4：16=9:1:4，错误； C、该物质的分子中原子个数比为3：4：1，正确； D. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素，故在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，正确。故选B。
练习册系列答案
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(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式 ；

（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式

（3）该样品中氯化钠的质量分数为 ；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；

（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为 ；

（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为 。

（1）Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O；（2）= ；（3）80%； （4）80；（5）22.6%；（6）32t 【解析】 试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x 氯化钙为Y，生成的氯化钠的质量为Z CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ 111 106 117 100 Y x z 10克 参加反应的纯碱质量 (X...

化学实验时进行科学探究的重要方式，下面有两个化学实验。

实验I 已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHC03溶液也不与NaHC03反应：某学生欲用浓盐酸与大理石反应取干燥纯净的二氧化碳气体，实验时提供了下列装置和药品，请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是______________________

（2）实验时制取二氧化碳气体的反应原理是_____________________（用化学方程式表示）

（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验仪器链接顺序应为A→______→_______→E

（4）装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________（填接口序号）进入

实验II 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动:

[对固体猜想]猜想I：全都是Na0H:猜想II：全都是NA2CO3;猜想III:是Na0H和Na2C02混合物

[实验和推断]

（1）若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A是Ca（0H）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_________（填“能”或“不能”）说明样品中有Na0H。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________。现象b为_________。则猜想II成立。

[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示_________________________

长颈漏 CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 D C e 不能 出现白色沉淀 溶液不变色 C02+2Na0H=Na2C03+H20 【解析】Ⅰ、(1)仪器①是长颈漏斗；(2)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；(3)除水用浓硫酸，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，如果先除掉水后，再通过碳酸氢钠溶液时会又带上水，前...

如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：

（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）

（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）

（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）

（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）

（1）非金属 （2）BD （3）失去 （4）K2S 【解析】试题分析： （1）由A元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由C元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素； （2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BD的核内质子数相同，所以BD属于同种元素的粒子； （3）由B元素的原子结构示意图可知，其最外层有...

下列说法正确的是

A. 用点燃的方法除去气体中混入的少量CO

B. 用溶液除去Cu粉中混有的少量Fe粉

C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

D. 直接用Mg条在空气中燃烧来验证质量守恒定律

B 【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中混有少量的一氧化碳是不能点燃的，错误； B、铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而后过滤即可得到铜，正确； C、氧化铁与氯化钠不反应，故不能用氯化钠除去铁锈，错误； D、镁条与氧气反应是在敞口容器中进行得，故会出现天平不平衡的现象，故不能用Mg条在空气中燃烧来验证质量守恒定律，错误。故选B。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：

（1）①上述流程中一共出现了__________种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。

①A点液体的pH=__________（不考虑其它影响）；

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________（写出计算过程）。

3 酸雨 黑 7 9.8%。 【解析】（1）氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素。由流程图可知，出现的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫和水三种；硫酸会引起酸雨；浓硫酸具有脱水性，能将木条中的水脱去，生成黑色的碳；（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，这时液体只有水，pH=7；利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质...

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C. 性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属

D. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

B 【解析】A、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气可以做保护气，错误；B、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；C、性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如碳酸钙，错误；D、碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，错误。故选B。

化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________的功能；

(2)家用净水器中含有大量活性炭，其作用是_________。

(3)建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是____________________________________________。

乳化 吸附 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】(1)洗涤剂具有乳化的功能，能将大的油珠分散成无数细小的液滴而随水流走；(2)活性炭具有吸附性，能除去异味、色素。(3)工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )

A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾

D. 20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水

C 【解析】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，错误。B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，错误。C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，正确。D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，错误。故选C...

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