Question

7．炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳还原铁的氧化物，在实验室里，小军同学利用如图所示的装置进行实验，请回答下列问题．
（1）实验一会儿后，可以观察到的现象有：
①玻璃管内红色粉末逐渐变成黑色；
②试管内澄清石灰水变浑浊；
（2）玻璃管内发生的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）从环保的角度分析，该装置的不足之处是没有尾气处理．

Answer 1

分析 据高炉炼铁的原理：氧化铁被还原为铁，一氧化碳氧化成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀．为防止未反应的一氧化碳排放到到空气中污染空气，可采用点燃或用气球收集起来的方法处理尾气．

解答 解：（1）一氧化碳还原了氧化铁，粉末由红色的氧化铁变为黑色的单质铁，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理．
故答案为：（1）红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）没有尾气处理．

点评 本题考查了一氧化碳还原氧化铁的原理和运用反应原理来解题的能力，还考查了运用反应方程式解题的能力．