题目内容
8．过氧化钠（Na2O2）具有强烈的氧化性，并能跟许多物质反应．将适量的过氧化钠投入到足量的水中，会产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃，则释放出来的气体是氧气过氧化钠投入水中形成的上层清液经测定pH=12，此溶液中的溶质应为NaOH．分析 根据氧气的检验方法进行分析解答；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据质量守恒定律，过氧化钠它与水反应生成氧气和氢氧化钠．
解答 解：氧气能使带火星的木条复燃，用带火星木条进行实验，发现木条复燃，则释放出来的是氧气．过氧化钠投入水中形成的上层清液经测定pH=12，大于7，显碱性；根据质量守恒定律，过氧化钠与水反应生成使带火星的木条复燃的氧气和显碱性的氢氧化钠．
答案：（1）氧气（2）NaOH．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用所学氧气的检验、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系．
练习册系列答案
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18．在下列变化中，不属于化合反应、分解反应，但属于氧化反应的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧 | B． | 高锰酸钾受热分解 | ||
| C． | 石蜡在空气中燃烧 | D． | 铁丝在氧气中燃烧 |
19．我市某校初三（1）班学生去石林春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
3．生活中常常可以用化学知识来解决一些问题，下列家庭小实验不合理的是 （ ）
| A． | 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | |
| B． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 | |
| C． | 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 | |
| D． | 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） |
13．下列实验不能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究分子的运动 | B． |  证明CO2密度比空气的大 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  比较合金和纯金属的硬度 |
1．比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）
（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性
步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性
（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是Mn片与ZnSO4溶液的反应（或Zn与MnCl2溶液的反应）．
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）
（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
| 将Mn片、Pd片 分别放入稀盐酸中 | Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象 | 活动性：Mn＞H＞Pd |
| 实验操作 | 实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
| 将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中 | 铜丝表面覆盖一层银白色固体 | 化学方程式：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2 |
| 将Ag片浸入PdCl2溶液中 | 无明显现象 | 实验结论：Ag的活动性比Pb弱 |
| 结论 | Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：Cu、Pb、Ag | |