Question

1．比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为Zn、Cu、Ag；（填元素符号）
（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性

实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
将Mn片、Pd片 分别放入稀盐酸中	Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象	活动性：Mn＞H＞Pd

步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性

实验操作	实验现象	化学方程式和实验结论
将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中	铜丝表面覆盖一层银白色固体	化学方程式：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2
将Ag片浸入PdCl2溶液中	无明显现象	实验结论：Ag的活动性比Pb弱
结论	Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：Cu、Pb、Ag

（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是Mn片与ZnSO₄溶液的反应（或Zn与MnCl₂溶液的反应）．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序表确定三种金属的活动性强弱；
（2）步骤一：由实验结论Mn的活动性大于氢，说明Mn片可以和稀盐酸反应，据此写出反应现象；由实验结论Pb的活动性比H弱，说明Pb片不与稀盐酸反应，据此写出反应现象；
步骤二：根据实验现象说明铜可以置换出氯化钯中的钯，据此书写化学方程式；根据实验现象银不能置换氯化钯中的钯回答二者的活动性；综合两个实验得出三种金属的活动性顺序；
（3）由实验结论不能得出Zn和Mn的活动性关系，故需补充实验证明二者的活动性，据此设计实验．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序表可知，Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱依次为：Zn、Cu、Ag，故填：Zn、Cu、Ag；
（2）步骤一：由实验结论Mn和Pb的活动性可知，Mn的活动性大于氢说明锰片可以和稀盐酸反应，而Pb不和稀盐酸反应，故填：Mn片表面有气泡产生，Pb片无明显现象；
 根据实验现象可知铜可以置换出氯化钯中的钯，根据置换反应的原理书写化学方程式，故填：Cu+PbCl₂=Pb+CuCl₂；
由实验无明显现象说明银的活动性比Pb弱，故填：Ag的活动性比Pb弱；
根据两个实验的结论可推知铜、钯、银三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：Cu、Pb、Ag，故填：Cu、Pb、Ag；
（3）根据步骤一和步骤二可以推得五种金属的活动性顺序为：Mn＞H＞Cu＞Pb＞Ag，但不能得知Zn和Mn的活动性关系，所以要补充一个实验来证明二者的活动性，故填：Mn片与ZnSO₄的反应（或Zn与MnCl₂溶液的反应；其他合理答案也可）

点评 此题考查学生对金属活动性验证实验的掌握情况，验证两种金属的活动性可以用金属和酸反应，也可以用金属和相应的盐溶液反应进行判断，掌握金属活动性验证的方法是解题的关键．