题目内容
【题目】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
（1）图2中P点的含义_____
（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_____
（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_____
（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_____
A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C 温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
【答案】t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 无法判断 KCl（或氯化钾） 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥 AC
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，图2中P点的含义是：t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥；
（4）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，故正确；
B、蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故错误；
C、温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，故错误；
D、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，所以烧杯中一定没有剩余固体，故错误；
E、t1℃时，硝酸钾配成变化溶液，氯化钾配成不饱和溶液，可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液，故错误。
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【题目】下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_____．
（2）X和Y反应生成A和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，Z的化学式为_____，X的化学式为_____．
（3）向D中逐滴加入C，会生成一种生命必须的气体，C和Z含有相同种元素，该反应的化学方程式为_____．
（4）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高．写出符合要求的4种物质：（友情提示：填写物质的化学式）
| ① | ② | ③ | ④ |
液体 | ______ | ______ | ______ | ______ |
固体 | ______ | ______ | ______ | ______ |
【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。