Question

某课外活动小组的同学对铜锌合金中铜的含量进行测定．取样品20g加到100g硫酸中，恰好完全反应后，反应后剩余物质的质量为119.6克．请计算：（相对原子质量：Cu-64、O-16、Zn-65、S-32、H-1）
（1）铜锌合金中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为生成的气体逸出，所以产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
可以根据化学方程式求出反应物锌的质量，同时进一步求出铜的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，生成的氢气的质量20g+100g-119.6g=0.4g
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161    2
 X         y    0.4 g 

65

2

=

x

0.4g

x=13g

161

2

=

y

0.4g

y=32.2g
（1）铜锌合金中铜的质量分数=

20g-13g

20g

×100%=35%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

32.2g

119.6g-(20g-13g)

×100%=28.6%
答案：
（1）铜锌合金中铜的质量分数35%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%

点评：解答本题的关键是要正确地书写化学方程式，特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好．