题目内容
20．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）| A． | pH值小于7的雨水为酸雨 | |
| B． | 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 | |
| C． | 电解水得到的H2和O2质量比为2：1 | |
| D． | 液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 |
分析 A、根据酸雨的pH＜5.6解答；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据水电解知识分析；
D、根据分子的性质分析．
解答 解：A、正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；
B、B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；
C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，故C错误；
D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考查有关水的知识，难度不大．
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11．为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
根据实验中的数据计算下列问题：
①m=4，n=2
②计算石灰石中CaCO3的质量分数．
③在整个反应中产生二氧化碳的质量？④所用稀盐酸中HCl的质量分数？
| 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | |
| 第一次 | 10.0 | 7.0 |
| 第二次 | 10.0 | m |
| 第三次 | 10.0 | 2.0 |
| 第四次 | 10.0 | n |
①m=4，n=2
②计算石灰石中CaCO3的质量分数．
③在整个反应中产生二氧化碳的质量？④所用稀盐酸中HCl的质量分数？
15．研究性学习小组选择“可燃物燃烧剧烈程度与哪些因素有关”的课题进行探究．
【提出问题】可燃物燃烧剧烈程度与哪些因素有关？
【猜想与假设】可能与氧气的浓度有关．
【完成实验】按下表进行实验，并记录反应的现象．
【分析现象，得出结论】
（1）表格中实验②中的现象是：剧烈燃烧且产生明亮的蓝紫色火焰；
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）由实验①③或②④对比，证明猜想合理；由实验①④对比，说明可燃物燃烧的剧烈程度还与可燃物种类 有关．
【反思】
（4）再举“氧气浓度影响可燃物燃烧剧烈程度”的例子：带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气浓度较大时可复燃．
（5）氧气的浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，如煤在氧气不足时燃烧生成一氧化碳有害气体．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题可奖励4分
【假设】可燃物与空气的接触面积大小有关
【实验方案】取两张相同的白纸，一张展开，另一张揉成团，在空气中点燃观察他们燃烧程度．
【提出问题】可燃物燃烧剧烈程度与哪些因素有关？
【猜想与假设】可能与氧气的浓度有关．
【完成实验】按下表进行实验，并记录反应的现象．
| 实验编号 | 可燃物种类 | 集气瓶中气体 | 反应现象 |
| ① | 细铁丝 | 空气 | 无现象 |
| ② | 硫 粉 | 氧气 | ？ |
| ③ | 细铁丝 | 氧气 | 燃烧且火星四射 |
| ④ | 硫 粉 | 空气 | 产生淡蓝色火焰 |
（1）表格中实验②中的现象是：剧烈燃烧且产生明亮的蓝紫色火焰；
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）由实验①③或②④对比，证明猜想合理；由实验①④对比，说明可燃物燃烧的剧烈程度还与可燃物种类 有关．
【反思】
（4）再举“氧气浓度影响可燃物燃烧剧烈程度”的例子：带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气浓度较大时可复燃．
（5）氧气的浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，如煤在氧气不足时燃烧生成一氧化碳有害气体．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题可奖励4分
【假设】可燃物与空气的接触面积大小有关
【实验方案】取两张相同的白纸，一张展开，另一张揉成团，在空气中点燃观察他们燃烧程度．
5．
用图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点、烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气的性质是助燃性；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
用图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
| 内容 步骤 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
| Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点、烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气的性质是助燃性；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
12．1998年，科学家在南极洲发现大量的企鹅死亡，经解剖检验发现其体内含有超量的氢化物和其他大量有毒物质，下列不是造成此后果的原因是（ ）
| A． | 全球天气变暖 | B． | 生活污水的大量排放 | ||
| C． | 化肥、农药的大量使用 | D． | 冶金工业的废水排放 |