题目内容

13．小李同学利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

分析 （1）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（2）根据图中给出的比例分析．

解答 解：（1）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（2）由图示可知3%H2O2溶液8毫升与0.08克MnO2混合，分解速度达到实验要求，若MnO2的质量有4克需要3%H2O2溶液为$\frac{4g}{0.08g}$×8mL=400mL．
故答案为：（1）H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（2）C．

点评 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．

练习册系列答案
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8．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH-结合生成了H2O
D．厨房中报警器监测到煤气泄露，说明分子之间存在间隔
9．如图中六种物质均为初中常见物质，A、B、C、D、E中都含有碳元素，A是难溶于水的白色固体，D为单质，E为酸性物质，请回答下列问题：
（1）写出图中部分物质的化学式：DC；EH2CO3；FO2．
（2）写出B→A的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）写出B→C的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）若在E溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液变红．
1．同学们在实验室进行如图所示两个实验，图1是加热使水沸腾实验，图2是电解水实验，

a管内气体是氢气，a管和b管中气体体积比为2：1．
如何检验b管气体：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明是氧气．
从微观角度解释这两个实验的本质不同图1实验没有新物质生成，分子本身没有发生改变，只是温度升高，水分子之间的间隙变大；图2实验水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子．
8．如图是物质组成及分类关系图．

回答下列问题：
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如①氯化钠②氢气③氢氧化钠④氯气⑤钠⑥镁⑦食用加碘盐等．其中属于混合物的是⑦（填序号，下同），属于单质的是②④⑤⑥．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）氯碱工业是用电解饱和食盐水（氯化钠和水）的方法制取氢氧化钠、氯气、氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．
18．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）
A．B．
C．D．
5．某兴趣小组的同学围绕着LNG船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．

【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
现象分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象．铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象．铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）．
A．银块      B．铜块      C．锡块      D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填编号）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416g．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．
锌铜合金中铜的质量分数为64%   （请在答题卡上写出计算过程）
2．下列图象正确的是（　　）
A．稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液
B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液
C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中
D．电解水
3．用一种试剂一次能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别的是（　　）
A．无色酚酞试液B．CO2气体C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液

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