Question

1．同学们在实验室进行如图所示两个实验，图1是加热使水沸腾实验，图2是电解水实验，

a管内气体是氢气，a管和b管中气体体积比为2：1．
如何检验b管气体：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明是氧气．
从微观角度解释这两个实验的本质不同图1实验没有新物质生成，分子本身没有发生改变，只是温度升高，水分子之间的间隙变大；图2实验水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子．

Answer 1

分析 根据电解水的实验现象、结论：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2；进行分析解答即可．
加热使水沸腾，没有新物质生成，属于物理变化；电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；据此进行分析解答．

解答 解：在电解水的实验中，所用的电源是直流电；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；另一只试管内的气体能燃烧，是氢气；则a管与电源的负极相连，管内气体是氢气，a管和b管中气体体积比为两种气体的体积比为2：1．
b管气体是氧气，氧气能支持燃烧，检验方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明是氧气．
图1的实验是物理变化，没有新物质生成，分子本身没有发生改变，只是温度升高，水分子之间的间隙变大；图2是水通过电解生成了新物质氢气和氧气，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的．
故答案为：氢气；2：1；将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明是氧气；图1实验没有新物质生成，分子本身没有发生改变，只是温度升高，水分子之间的间隙变大；图2实验水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键．