Question

1．某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：无色气体DCO₂；白色沉淀EBaSO₄．
（2）原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠，一定不含氯化钠，可能含硝酸钾．
（3）写出白色沉淀A与硝酸反应的化学方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于水和稀硝酸；
碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．

解答 解：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于水和稀硝酸；
碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀A部分溶于稀硝酸，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，进一步说明固体中含有硫酸钠和碳酸钠；
无色溶液B中含有一种酸根离子，说明固体中不含有氯化钠，无法确定是否含有硝酸钾；
（1）无色气体D是碳酸钡和稀硝酸反应生成的CO₂；白色沉淀E是BaSO₄．
故填：CO₂；BaSO₄．
（2）原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠，一定不含氯化钠，可能含硝酸钾．
故填：硫酸钠、碳酸钠；氯化钠；硝酸钾．
（3）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．