题目内容

10．水是最普通、最常见的物质之一，是我们学习的重要物质，下列三个实验都与水有关．

（1）生活中的“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是C（填字母序号）．
A．河水  　B．自来水　 C．蒸馏水　 D．矿泉水
（2）图A为电解水的装置，通电一段时间后，试管2中所收集的气体为氧气，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解（填“化合”或“分解”）反应．
（3）将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是无明显变化等．
（4）C装置中水的作用为防止高温溅落物使瓶底炸裂．

分析 （1）根据河水、自来水、矿泉水含有杂质而蒸馏水中不含有杂质进行解答；
（2）电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，进行分析解答．根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据酸碱指示剂的性质进行分析判断．
（4）根据铁在氧气中燃烧时的现象分析解答．

解答 解：（1）河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；故填：C；
（2）电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；则通电一段时间后，试管2与电源的正极相连，所收集的气体为氧气．反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号，反应条件是通电，所以方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）二氧化碳不显酸性，故不会使石蕊变红色；
（4）铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁温度很高，溅落时容易炸裂集气瓶，在集气瓶中加入适量的水可以防止炸裂集气瓶．
答案：（1）C； （2）氧气；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑； 分解；   （3）无明显变化等；   （4）防止高温溅落物使瓶底炸裂

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

练习册系列答案
相关题目
20．化学广泛应用于生产生活中．铁长期暴露在空气中会生锈，请写出盐酸除锈的原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．请你写出一条防止铁制品锈蚀的具体措施刷漆．
1．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：无色气体DCO2；白色沉淀EBaSO4．
（2）原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠，一定不含氯化钠，可能含硝酸钾．
（3）写出白色沉淀A与硝酸反应的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
18．下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有本质区别的是（　　）
A．氧气用于医疗急救B．二氧化碳用于灭火
C．稀有气体用于霓虹灯D．一氧化碳用于冶金工业
5．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（　　）
A．氢气燃烧生成水--用作清洁燃料B．碳具有还原性--冶炼金属
C．二氧化碳能与水反应--人工降雨D．氮气化学性质稳定--作保护气
15．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见如表，请你分析并进行有关计算：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0
白色固体的质量（g）5.010.010.0
2．化学…我们的生活，我们的未来．
①化学使天更蓝，水更清．“汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO═N2+2CO2，该反应涉及的物质中，N2在空气中含量最高，CO2是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是CO，竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭（填物质名称）相似．
②化学为人类提供动力，氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
③“化学为生命密码解锁”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一，胞嘧啶由4种元素组成，一个C4H5ON3分子的相对分子量是111．
19．已知A、B、C以及甲、乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
（1）若A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见无色无味的气体，则
A、B和甲、乙的化学式为：ACa（OH）2；BNaOH；甲Na2CO3；乙CaCO3．
甲与A发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．该反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（3）若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
20．下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是（　　）
A．用高压水枪喷水灭火B．用金刚石刻划玻璃
C．用干冰进行人工降雨D．用稀硫酸除铁锈

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网