Question

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是                  。（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为        g。
（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

（1）用紫色石蕊试液或pH试纸  （2）200   （3）0．5g

解析试题分析：（1）要检验溶液的酸碱性，可用用紫色石蕊试液或pH试纸
（2）从标签显示盐酸质量分数：36．5%，要稀释成18．25%的稀盐酸，稀释过程中溶质的质量不变，从而列出等式，故可设水的质量为x
200g×36．5%=(200g+x)×18．25%
∴x=200g
（3）根据反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量
解:设生成氢气的质量是y
Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑
73         2
100g×18．25%   y
73：2= 100g×18．25%：y
y=0．5g
答：生成氢气的质量是0．5g
考点：溶液的稀释，根据化学方程式进行计算