Question

14．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答

解答 解：由图示可知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，
设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73    117     44  
 x      y      z      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g

稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}×100%$=10% 
恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：$\frac{11.7g+（13.6g-10.6g）}{13.6g+73g-4.4g}×100%$=17.9%；

答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数10%；
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数17.9%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．