Question

5．某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）．计算：
（1）所取大理石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸溶液的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，据生成二氧化碳的质量可计算出反应的碳酸钙的质量、参加反应的盐酸溶质的质量，并计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸的质量，然后即可求算出生成溶液的溶质质量分数，据此解答．

解答 解：6g大理石中CaCO₃的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      y     z        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g  y=3.65g z=5.55g
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{6g}×100%$≈83.3%；
（2）所加稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%=36.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{5.55g}{5g+36.5g-2.2g}×100%$≈14.1%；
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）所加稀盐酸溶液的质量为36.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．