题目内容

8．请根据如表回答有关问题：
物质醋酸水熟石灰纯碱
化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3
分类有机物
（1）请在表中写出对应物质的分类（氧化物，酸，碱，盐）
（2）利用表中物质为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②制取氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的③
①无色酚酞试液    ②紫色石蕊试液      ③PH试纸
（4）槟榔皮上含有一种碱性物质-皂角素，皮肤沾上令人奇痒难忍，你认为可选用下列①来涂抹止痒
①食醋      ②熟石灰            ③纯碱．

分析 （1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用pH试纸；
（4）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．

解答 解：（1）水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③这三种物质中只有①显酸性，而②③显碱性．
故答案为：（1）

氧化物碱盐
；（2）①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）③；（4）①．

点评 本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征、掌握化学方程式的书写方法、中和反应的应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
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（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
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（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）在配制上述5%的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是A．
A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
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19．在化学实验课上，老师布置：现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的另一种）的混合粉末，请确定R的成分．同学们设计了以下实验方案，请你一起完成：

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（3）综合实验①②现象可知R是Fe，步骤②的相关化学方程式是Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，该反应的基本类型属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
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请回答下列有关问题：
（1）关于滤液 A 所含溶质的猜想中，不合理的是④（填写序号）．
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③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体 B 的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．
（3）反应后析出金属的质量一定（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
3．下列说法正确的是（　　）
A．PH为0的溶液既不显酸性又不显碱性
B．铜和氯化银反应生成银和氯化铜
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
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13．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有发生化学变化的是（　　）
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20．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（　　）
A．
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B．
向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
C．
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D．
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17．A-E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
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10．在50℃时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是（　　）
A．原溶液一定是饱和溶液B．原溶液一定是不饱和溶液
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