题目内容

18．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
A．CO2气体（水蒸气）：通入浓硫酸B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁粉和氧化铜粉末均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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10．根据下列化学用语，按要求填空：
a．Ca2+  b．Cl-  c．C2H2   d．  e
①表示意义最多的是c（填序号）．
②表示结构相对最稳定的原子是e（填序号）．
③a与d两离子结合形成物质的化学式是CaO．
9．回答下列与水有关的问题．
（1）MnO2催化H2O2制氧气和电解水实验．这两个反应的基本类型都是分解反应，这两个变化中的最小粒子都是氢原子、氧原子；
（2）日常生活中，可用肥皂水来区分硬水和软水；可用煮沸的方法将硬水软化．
6．请根据下列装置图回答问题：

（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）装置B和装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是什么？
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4H2S↑，若用D装置收集H2S气体，则H2S气体应从b（选填“a”或“b”）端通入．
13．A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质．A为单质，常溫下B、C均为气体，且B是一种大气污染物．D、F的溶液均能使无色酚酞溶液变红，E是厨房常用的一种调味品．它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题． 
（1）A的化学式是C；
（2）B→C的反应现象是燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量；
（3）F→E的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）D→C的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的微观本质是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳分子和水分子．
3．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系（部分产物略去）．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．CaCO3 C．CO2E．Ca（OH）2．
（2）若G是蓝色溶液则B的化学式是：CuO．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
10．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 （　　）
A．比较铁的相对原子质量是否比铜小
B．观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．观察铁和铜能否与稀盐酸反应．
7．下列实验设计能达到实验目的是 （　　）
选项实验目的实验设计
A从空气中获取纯净的氮气用红磷燃烧除去空气中的氧气
B清洗铁制品表面的铁锈用适量的稀盐酸洗涤
C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液酚酞试液
8．中国发射“天宫一号”的运载火箭使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质反应的化学方程式为：2N2O4+R═4H2O+2CO2+3N2，则R的化学式是（　　）
A．C3H5OB．C2H5N5C．C2H8D．C2H8N2

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